交换系列集共70部

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  • 酸和堿

    作為操作定義,酸是一種添加到純凈水中會降低pH值的物質。同樣,堿是會增加水?pH值的物質。為了進一步定義這些物質,阿倫尼烏斯(Arrhenius)在1884年確定酸溶解在水中時會釋放出氫離子(H +),而堿則會在水中釋放出氫氧根離子(OH-)?。但是,有些物質符合操作定義(改變pH),卻不符合Arrhenius定義(釋放離子)。為了解決這個問題,Bronsted和Lowry重新定義了酸和堿。酸釋放氫離子或質子(相當于H +),而堿則接受氫離子或質子?。這意味著酸和堿可以互相抵消,如右側的水方程所示。

    基本或堿性

    ph_alkali
    堿的常見例子包括氧化鎂牛奶-Mg(OH)2,苛性鉀鹽-KOH,熟石灰/石灰水-Ca(OH)2和苛性鈉(堿液)-NaOH。

    術語“堿性”和“堿性”表示大致相同的意思。根據Bronsted-Lowry的定義,基本是指可降低氫離子濃度并增加水的pH值(即堿a)的任何物質。堿來自堿,是指含有堿金屬或堿土金屬元素的離子化合物(鹽),當溶于水時會形成氫氧根離子?。堿金屬鹽很常見,很容易溶解。由于它們產生的氫氧根離子(會增加pH),所有的堿都是堿。一些來源將任何可溶性堿定義為堿as。這樣,可溶堿可被描述為“堿性”或“堿性”。但是,不溶性堿(例如氧化銅)應僅描述為堿性,而不是堿性。

    交换系列集共70部
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